電化學(xué)和電化學(xué)電池中引入了我們對糖尿病監(jiān)測的單位。在這里，您可以查看該頁面。電化學(xué)電池中的電路，它允許通過它電子的轉(zhuǎn)移。該單元包括：
    一個陽極，電極中的氧化發(fā)生
    一個陰極，電極中的減少發(fā)生
    電解質(zhì)，以允許在每個半電池內(nèi)的溶液中的離子傳導(dǎo)
    一個鹽橋或半透膜，允許一半細(xì)胞之間的離子傳導(dǎo)
    在兩個電極連接的外部電路，包括電線，負(fù)載，和米

    原電池
    一種電化學(xué)電池，釋放的能量被稱為原電池。的電化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能的負(fù)值和陽性細(xì)胞的電勢差。 下面是一個原電池，其中甲+和B 之間的反應(yīng)是放熱的，在標(biāo)準(zhǔn)條件下，與G的-10 kJ / mol的和Ë 0值的0.10 V。

    氫電極和半反應(yīng)
    我們有表顯示還原半反應(yīng)。這些是如何得到的一種電化學(xué)電池的電化學(xué)反應(yīng)，同時需要減少一半的反應(yīng)和氧化半反應(yīng)。電路中的電壓表顯示總的電池電壓（E TOT = Ë 紅色 + é 牛）。我們可以確定半電池電位測量的小區(qū)，包括已知的可能與一個標(biāo)準(zhǔn)的半電池一起，半電池的電壓。 公認(rèn)的標(biāo)準(zhǔn)電極是氫電極。這包括與不反應(yīng)的金屬電極的半電池，H 2（g）在1個大氣壓的壓力下，和1M的酸的水溶液。 在還原模式中：2H + + 2e的-   Ĥ é 紅 = 0.00 V

    在氧化模式中：ħ 2   2H + + 2e的- é 紅 = 0.00 V
 
    您可以在這里看到的Cu 2被還原成Cu 半電池的電位為0.34 V。

    減少  銅+2 + 2E -  銅  Ë 紅色 = X
    氧化  H 2   2H + + 2e的-  Ë 牛 = 0.00 V
    凈  銅2 + H 2  銅+ 2H +  Ë TOT = 0.34 V
    電解電池
    一種電解池具有一個吸熱的化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)不是自發(fā)產(chǎn)生的，所以需要的電源。一種電化學(xué)電池，能量被存儲在。這可以釋放能量，當(dāng)細(xì)胞被允許運行中的電偶的模式。

    右上的是，我們看到以前的原電池。的分子A和B +產(chǎn)生，并釋放能量。細(xì)胞的左側(cè)上的電極是陰極，因為A +降低到A，在該電極上。 左上圖，電解模式中是相同的單元格。的能量源使反應(yīng)自發(fā)方向相反的方向去?，F(xiàn)在，A+和B。右側(cè)上的電極是陰極，因為乙+減少到B。